电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(m回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别ěi)一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很(h回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别ěn)大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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